Стоихиометрийн химийн материал: Томъёо ба жишээнүүдийн тодорхойлолт – Hosanna Share

Стохиометрийн хими – Стехиометри гэдэг үг нь хэмжих гэсэн утгатай грек үгнээс гаралтай “stoicheion”. Химийн шинжлэх ухаанд стехиометри нь химийн урвал дахь бодисын хэмжээг судалдаг шинжлэх ухаан юм. Эдгээр бодисуудад масс, моль, хэмжээ, тоосонцрын тоо орно. Үүгээр зогсохгүй стехиометрийг урвалд оролцож буй бодисуудын тоон харьцааг багтаасан химийн тооцоолол гэж тодорхойлдог.

Химийн урвалыг бүх урвалжийг урвалд ашигласан тохиолдолд стехиометрийн урвал гэж хэлж болно. Стехиометрийн уусмалд түгээмэл хэрэглэгддэг томъёо нь дараах байдалтай байна.

22.4 л тоо нь STP (Стандарт температур ба даралт) нөхцөлд хамгийн тохиромжтой хийн эзэлхүүн бөгөөд хийн даралт (P) = 1 атм, температур (T) = 273 К. Үүний зэрэгцээ 6.02 x 1023 нь Авогадрогийн тогтмол юм. Тэгэхээр 1 моль бодис нь ижил тооны бөөмс, тухайлбал 6.02 х 1023 ширхэгтэй байна.

Стойхиометрийн химийн үндсэн хуулиуд

Масс хадгалагдах хууль, тогтмол пропорцын хууль, олон тооны харьцуулах хууль, Бойлийн хууль, Гей-Люссакийн хууль, Авогадрогийн таамаглал зэрэг стехиометрид химийн үндсэн хэд хэдэн хууль ашигладаг. Химийн үндсэн хуулиудыг нэг нэгээр нь авч үзье.

Масс хадгалагдах хууль

Энэ хуульд химийн урвалын дараах бодисын нийт масс нь урвалын өмнөх бодисын нийт масстай тэнцүү байна гэж заасан. Жишээлбэл, шатаагүй модны блок нь шаталтын бүтээгдэхүүний ижил масстай байдаг.

Тогтмол харьцуулалтын хууль

1799 онд Жозеф Прустийн дэвшүүлсэн энэхүү хуульд нэгдлүүдийг бүрдүүлэгч элементүүдийн массын харьцаа үргэлж тогтмол байдаг гэж заасан байдаг. Жишээлбэл, устөрөгч, хүчилтөрөгчийн массын харьцаа нь хичнээн хэмжээний усыг шинжлэхээс үл хамааран 1: 8 байна.

Олон тооны харьцуулалтын хууль

1803 онд Жон Далтоны дэвшүүлсэн олон тооны харьцуулалтын хууль бол хэрэв хоёр элемент нэгээс олон нэгдэл үүсгэж чадвал тодорхой масстай өөр элементтэй нийлсэн элементийн массын харьцаа нь энгийн бүхэл тоо болно. Жишээлбэл, устөрөгч бүрээс 1 грамм урвалд орвол үүссэн H2O (ус) нь 4 грамм хүчилтөрөгч, 8 грамм H2O2 (устөрөгчийн хэт исэл) агуулна.

Стойхиометрийн хувьд заавал ойлгох ёстой химийн ойлголтууд

Стехиометрийн химийг судлахын тулд та дараах химийн ойлголтуудыг ойлгох чадвартай байх ёстой.

Харьцангуй атомын масс (Ar)

Харьцангуй атомын масс гэдэг нь атомын масс ба нүүрстөрөгч-12 эсвэл С-12 изотопын атомын массын 1/12 харьцаа юм. Энэхүү С-12 изотопыг бусад атомуудтай харьцуулахад цөмийн тогтворгүй байдал нь идэвхгүй тул стандарт болгон ашигладаг.

Харьцангуй молекул масс (ноён)

Харьцангуй атомуудаас ялгаатай нь харьцангуй молекулын масс нь нэгдлийн нэг молекулын массыг нүүрстөрөгч-12 эсвэл С-12 изотопын нэг атомын массын 1/12-ийн харьцааг олоход ашигладаг. Энэ тохиолдолд молекул нь элементийн атомуудын холимог юм. Тэгэхээр ноён гэдэг нь бүрдүүлэгч атомуудын Ar-ийн тоо юмуу Mr = Ar гэж томъёолж болно.

Молийн тухай ойлголт

Молийн үзэл баримтлалд нэг моль бодисыг 6.02 х 1023 тоосонцор агуулсан бодисын хэмжээгээр илэрхийлдэг. Мэнгэ болон бөөмийн тоо хоорондын хамаарлыг Авогадрогийн таамаглалын дагуу тодорхойлсон. Түүнчлэн, нэг моль бодисын масс нь граммаар илэрхийлэгдсэн Ar эсвэл Mr-тэй тэнцүү байна. Жишээлбэл, Ar C = 12 аму, тиймээс нүүрстөрөгчийн молийн масс = 12 г / моль.

Моляр чанар

Моляр чанар нь 1 литр уусмал дахь ууссан бодисын молийн тоо юм. Молярын тухай ойлголт нь ихэвчлэн уусмалын организмын хэмжилттэй холбоотой байдаг. Ерөнхийдөө молярийг M = n/V (эзэлхүүн) гэж тодорхойлдог.

Химийн стехиометрийн төрлүүд

Химийн шинжлэх ухаанд стехиометр, найрлага (нэгдэл) ба хийн стехиометр гэсэн гурван төрлийн стехиометр байдаг. Дараах нь стехиометрийн төрлүүдийн тайлбар юм.

  • Урвалын стехиометри: Химийн урвалд оролцож буй бодисуудын тоон хамаарлыг авч үздэг. Химийн тэгшитгэлийг тэнцвэржүүлэхийн тулд стехиометрийг ихэвчлэн ашигладаг.
  • Найрлагын стехиометри: Нэгдлийн элементүүдийн хоорондын масс эсвэл бодисын хэмжээний тоон хамаарлыг авч үздэг. Практикт энэхүү стехиометрийг ихэвчлэн аммиак (NH3) үүсгэхийн тулд нийлдэг азот ба устөрөгчийн хэмжээг тодорхойлоход ашигладаг.
  • Хийн стехиометр: Энэ төрлийн стехиометр нь хийтэй холбоотой химийн урвалыг авч үздэг бөгөөд тодорхой температур, даралт, эзэлхүүнтэй хий нь хамгийн тохиромжтой хий гэж тооцогддог. Хамгийн тохиромжтой хийн тэгшитгэлийг ихэвчлэн дараах байдлаар томъёолдог: PV = nRT (P = atm нэгж дэх даралт, V = литрээр хийн эзэлхүүн, n = моль тоо, R = хийн тогтмол 0.082 L atm/моль K, T = температур 273 K).

Стойхиометрийн асуудал ба хэлэлцүүлгийн жишээ

Стейхиометрийн химийн материал, түүний төрлүүдийн үндсэн ойлголтуудыг мэдсэний дараа та стехиометрийн асуудлын жишээ, тэдгээрийн хэлэлцүүлгийг мэдэх цаг болжээ.

Тиймээс админаас стехиометрийн химийн материалын талаархи тайлбар: Томъёо ба жишээнүүдийн тодорхойлолт, дээрх нийтлэл нь бид бүгдэд ухаарал өгөх болно гэж найдаж байна. Мөн бүх найзууд зөвхөн унших боломжтой бусад олон нийтлэлүүд байдаг GudangJawaban.com

Pusat Kunci Jawaban Pelajaran

Kunci Jawaban
kunci jawaban
kunci jawaban brain out
kunci jawaban tebak gambar
kunci jawaban tema
kunci jawaban halaman
kunci jawaban tema 1 kelas 5
kunci jawaban tema 1 kelas 4
kunci jawaban tebak kata shopee
kunci jawaban tebak gambar level 8
kunci jawaban tebak gambar level 9
kunci jawaban matematika kelas 5
kunci jawaban tebak gambar level 4
kunci jawaban tebak gambar level 6
kunci jawaban tema 1 kelas 6
kunci jawaban matematika
kunci jawaban matematika kelas 5 halaman 75
kunci jawaban tebak gambar level 7
kunci jawaban kelas 5
kunci jawaban tema 6
kunci jawaban tema 5
kunci jawaban kelas 4
kunci jawaban tts
kunci jawaban tema 2
soal ujian kelas 6 2022 dan kunci jawaban
kunci jawaban kelas
kunci jawaban tebak gambar level 5
soal matematika kelas 5 pecahan dan kunci jawaban
kunci jawaban tema 2 kelas 5 halaman 16
kunci jawaban matematika kelas 6
kunci jawaban brain test
kunci jawaban tebak gambar level 10
kunci jawaban tema 2 kelas 6
kunci jawaban tema 9 kelas 5
kunci jawaban tebak gambar level 11
kunci jawaban tema 4
kunci jawaban tebak gambar level 3
kunci jawaban tema 2 kelas 6 halaman 3
kunci jawaban tema 3
kunci jawaban tema 2 kelas 5 halaman 54
kunci jawaban tema 1
kunci jawaban tebak gambar level 12
kunci jawaban matematika kelas 4
kunci jawaban kelas 3
kunci jawaban wow
kunci jawaban tema 3 kelas 5 halaman 23
kunci jawaban tebak gambar level 13
kunci jawaban tema 6 kelas 5 halaman 71
kunci jawaban buku tematik kelas 4 tema 1 indahnya kebersamaan
kunci jawaban tema 2 kelas 6 halaman 27
kunci jawaban tema 2 kelas 4

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *